在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6 mol/(L·s)，该反应需在什么

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在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6 mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行？ [ ]
A．30℃
B．40℃
C．50℃
D．60℃

答案

举一反三

反应4NH₃（气）＋5O₂（气）

4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率

(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 [ ]
A．

(NH₃)=0．0100mol·L^-1·s^-1B．

(O₂)=0．0010mol·L^-1·s^-1
C．

(NO)=0．0010mol·L^-1·s^-1D．

(H₂O)=0．045mol·L^-1·s^-1

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一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
2AgNO₃(固)

2Ag(固)+2NO₂(气)+O₂(气)，2NO₂(气)

N₂O₄(气)，2min末，测得固体减重6．2g，且C(NO₂)=0．04mol/L，则下列说法正确的是 [ ]
A．2min后容器内C(NO₂)=0．04mol/L
B．2min内V(O₂)= 0．0125mol/(L·min)
C．混合气体的平均密度为3．1g/L
D．混合气体中NO₂的体积分数为11%

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反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 [ ]
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·(L·min)^-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·(L·min)^-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I +H⁺+I^-。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L·s）。25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、
c(H⁺)的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________________
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_______________、________________；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率_______________（大、小、相等）。

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