反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 [ ]A．用A表示的反应速

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反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 [ ]
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·(L·min)^-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·(L·min)^-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

答案

举一反三

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I +H⁺+I^-。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L·s）。25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、
c(H⁺)的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________________
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_______________、________________；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率_______________（大、小、相等）。

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0．6mol·L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。

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在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1．8mol·L^-1和5．4mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0．8mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是[ ]
A．0．1 mol·L^-1·min^-1B．0．3 mol·L^-1·min^-1
C．0．2 mol·L^-1·min^-1
D．0．6 mol·L^-1·min^-1

题型：0112 同步题难度：| 查看答案

在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格

试填空
（1）该反应的化学方程式为______________________________，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为
____________，表中C₂___________C₃，a____________b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ）
（2）20s时四氧化二氮的浓度C₁=____________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_________

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