丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I +H++I-。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10-5c(

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丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I +H⁺+I^-。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L·s）。25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、
c(H⁺)的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

答案

（1）v₀=2.73×10^-8mol/（L·s）
（2）当I₂消耗一半时，c(CH₃COCH₃)=0.1mol/L^-1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H⁺)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，
此时的反应速率v_t=2.73×10^-5×0.095×0.015mol/（L·s）=3.89×10^-8 mol/（L·s）
显然v_t>v₀，所以反应速率比开始时快。