在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0．6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________

题型：专项题难度：来源：

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0．6mol·L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。

答案

0.02mol·(L·s)^-1

举一反三

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1．8mol·L^-1和5．4mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0．8mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是[ ]
A．0．1 mol·L^-1·min^-1B．0．3 mol·L^-1·min^-1
C．0．2 mol·L^-1·min^-1
D．0．6 mol·L^-1·min^-1

题型：0112 同步题难度：| 查看答案

在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格

试填空
（1）该反应的化学方程式为______________________________，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为
____________，表中C₂___________C₃，a____________b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ）
（2）20s时四氧化二氮的浓度C₁=____________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_________

题型：0112 同步题难度：| 查看答案

某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__________。用X表示的平均反应速率为_________。
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______．第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比
_________(填”大”、“小”或“相等”)

题型：0112 同步题难度：| 查看答案

在2L容器中发生反应N₂＋3H₂

2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为 [ ]
A．6 s
B．4 s
C．3 s
D．2 s

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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：_________________；
（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：_________________；
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：_________________、_________________。
（4）10s末，生成物D的浓度为_________________。

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