一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气)N2O4(气

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一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
2AgNO₃(固)

2Ag(固)+2NO₂(气)+O₂(气)，2NO₂(气)

N₂O₄(气)，2min末，测得固体减重6．2g，且C(NO₂)=0．04mol/L，则下列说法正确的是 [ ]
A．2min后容器内C(NO₂)=0．04mol/L
B．2min内V(O₂)= 0．0125mol/(L·min)
C．混合气体的平均密度为3．1g/L
D．混合气体中NO₂的体积分数为11%

答案

举一反三

反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 [ ]
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·(L·min)^-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·(L·min)^-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I +H⁺+I^-。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L·s）。25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、
c(H⁺)的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________________
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_______________、________________；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率_______________（大、小、相等）。

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0．6mol·L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。

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在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1．8mol·L^-1和5．4mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0．8mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是[ ]
A．0．1 mol·L^-1·min^-1B．0．3 mol·L^-1·min^-1
C．0．2 mol·L^-1·min^-1
D．0．6 mol·L^-1·min^-1

题型：0112 同步题难度：| 查看答案