在密闭容器中进行如下反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g),已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定
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在密闭容器中进行如下反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g),已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.HI为0.4mol/L | B.H2为0.15mol/L | C.I2为0.2mol/L | D.HI为0.35mol/L |
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答案
D |
解析
试题分析:可逆反应的特点的反应物与生成物共存。即物质不能完全转化。A.若HI为0.4mol/L,则I2(g)的浓度为0,这是不可能的,错误;B.若H2为0.15mol/L,H2消耗0.15mol/L,因为I2(g)和H2(g)是按照1:1关系反应的,开始时只有0.1mol/L的I2(g),这是不可能的,错误;C.若I2为0.2mol/L浓度增加了0.1mol/L, HI的消耗的浓度为0.2mol/L,这时HI的浓度为0,这是违背可逆反应的规律的,错误;D.若HI为0.35mol/L,增加了0.15mol/L,根据方程式中各种物质的浓度变化关系可知消耗I2、H2的浓度分别为0.075mol/L,它们还有剩余,符合可逆反应的特点,正确。 |
举一反三
可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 | B.a点处正反应速率比b点处的大 | C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 | D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率 |
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对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A.2 mol SO2和足量的O2反应,一定生成2mol SO3 | B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 | C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 | D.平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深 |
对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g),在一定条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的关系是 A.各物质的量浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3 B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C.平衡混合物中各物质的量浓度相等 D.单位时间内,若消耗了a mol A物质,则同时也消耗了1.5a mol C物质 |
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