在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是 ( )A.正反应是放热
题型:不详难度:来源:
在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是 ( )A.正反应是放热反应,且A是气态 | B.正反应是吸热反应,且A不是气态 | C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动 | D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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答案
B |
解析
试题分析:此题关键在于升高温度容器内气体的密度增大,由此可以判断出反应前后气体分子数发生了变化,那么可以判断出A物质不是气态,且反应向右进行,即为吸热反应。A、错误;B、正确;C、由于A不是气态加入少量A物质不能改变反应物的浓度。D、反应前后气体分子数发生变化,改变压强平衡移动。 |
举一反三
在密闭容器中进行如下反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g),已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.HI为0.4mol/L | B.H2为0.15mol/L | C.I2为0.2mol/L | D.HI为0.35mol/L |
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可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 | B.a点处正反应速率比b点处的大 | C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 | D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率 |
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对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A.2 mol SO2和足量的O2反应,一定生成2mol SO3 | B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 | C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 | D.平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深 |
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