一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ
题型:不详难度:来源:
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是( )A.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 | B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | C.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 |
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答案
A |
解析
试题分析:A.根据题意可知:密闭容器Ⅰ、Ⅱ是在正逆两个相反的方向开始的反应,由于正反应是放热反应,所以逆反应就是吸热反应,所以因为装置与外界绝热,所以根据平衡移动原理:升高温度,平衡向吸热反应方向移动,因此容器Ⅰ的平衡转化率比容器Ⅱ小,所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多,正确;B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应由于温度不同,所以反应的平衡常数不相同,错误;C.由于容器Ⅰ反应发生后温度升高,而Ⅱ中反应发生后温度降低,所以温度不同,它们的化学反应的正反应速率不相同,错误;D.若反应是在相同温度下进行,容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1,但是反应是在绝热下进行,所以二者的CO2的转化率之和小于1,错误。 |
举一反三
(5分)在固定容积的密闭容器中,有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p,△H>0)。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ,混合气体的密度 ;降温时,混合气体的平均相对分子质量 ;加入催化剂,气体的总物质的量 ;充入C,则A、B的物质的量 。(填增大、减小、不变、不确定) |
只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K不变,平衡可能移动 | B.K值变化,平衡一定移动 | C.平衡移动,K值可能不变 | D.平衡移动,K值一定变化 |
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在一定温度下,体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ,下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是 A.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B B.A、B、C的浓度不再发生变化 C.混合气体的压强不再发生改变 D.C生成的速率与C分解的速率相等 |
反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变 | B.(H2O)=(H2) | C.气体的密度不再改变 | D.反应不再进行 |
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由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是 ( )
A.反应物中一定有气体 | B.生成物中一定有气体 | C.正反应一定是放热反应 | D.正反应一定是吸热反应 |
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