对于达到化学平衡状态的可逆反应:N2 + 3H2 2NH3 + Q,下列叙述中正确的 A.反应物和生成物的浓度相等B.反应物和生成物的浓度不再变化C.降低温度,
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对于达到化学平衡状态的可逆反应:N2 + 3H2 2NH3 + Q,下列叙述中正确的 A.反应物和生成物的浓度相等 | B.反应物和生成物的浓度不再变化 | C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减小 | D.增大压强,不利于氨的合成 |
|
答案
B |
解析
试题分析:达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度不再变化,并不一定是反应物和生成物的浓度相等,A错,B正确;反应放热,降低温度,平衡向正向移动,混合物中NH3的浓度最大,C错;增大压强,平衡向正向移动,有利于氨的合成,D错。 |
举一反三
在容积可变的密闭容器中,1molN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于 |
反应X(g)+Y(g)2Z(g); ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动 | B.加入催化剂,Z的产率增大 | C.增大c(X),X的转化率增大 | D.降低温度,Y的转化率增大 |
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在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如右图所示,下列说法正确的是
A.平衡常数K = | B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 | C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 | D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大 |
|
(9分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下可逆化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ; (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C.V正(H2O)= V逆(H2O) D.c(CO2)= c(CO) (3) 800℃时,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K= 。 |
已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1 在100℃时,将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| c(N2O4) /mol··L-1
| 0.100
| c1
| 0.050
| c3
| c4
| c(NO2) /mol·L-1
| 0.000
| 0.060
| c2
| 0.120
| 0.120
| (1) 该反应的平衡常数表达式为 ______;从表中数据分析: c1 c2 (填“>” 、“<” 或“="”" )。 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内压强不再发生变化 B.NO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2 E.反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2 (3)若起始时充入NO2气体0.200mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为a;其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。 A.降低温度 B.减小NO2的浓度 C.升高温度 D.增加NO2的浓度 E.再充入一定量的He |
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