某密闭容器中充入一定量SO2、O2,发生反应2SO2+O22SO3,测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是 ( )A.该反应AH>0B
题型:不详难度:来源:
某密闭容器中充入一定量SO2、O2,发生反应2SO2+O2 2SO3,测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128121910-43307.png) A.该反应AH>0 | B.SO2转化率:a>b>c | C.化学反应速率:c>b>a | D.平衡常数K:b>c>a |
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答案
C |
解析
试题分析:A、图像上b点以后都处于平衡状态,升高温度SO3的浓度降低,说明平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,∆H<0,错误;B、三氧化硫的浓度越大,二氧化硫的转化率越高,故二氧化硫转化率b>c>a,错误; C、温度越高反应速率越快,故化学反应速率:c>b>a,正确;D、该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应移动,故温度越高,平衡常数越小,平衡常数K:a>b>c,错误。 |
举一反三
在密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和 10% | B.20 mol和 80% | C.20 mol和 40% | D.20 mol和 20% |
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T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128121858-10094.jpg) A.容器中发生的反应可表示为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128121858-16482.jpg) | B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128121858-20766.jpg) | C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 | D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.氨水应密闭保存,放置低温处 | B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质 | C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 | D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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一定条件下,水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128121846-81933.jpg) A.CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 | B.CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0 | C.CH3CH2OH CH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0 | D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0 |
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浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸,则溶液的颜色变化为( )A.绿色变深 | B.浅绿色变得更浅 | C.变黄 | D.无明显变化 |
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