在密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3
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在密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和 10% | B.20 mol和 80% | C.20 mol和 40% | D.20 mol和 20% |
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答案
D |
解析
试题分析:在相同的温度下,使平衡时各成分的百分含量相同,说明两平衡是等效平衡,按化学计量转化到一边,对应成分的物质的量相同,根据方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知,20molSO2和10molO2完全转化,可得n(SO3)=n(SO2)=20mol,故从SO3开始进行反应,达相同的平衡状态,需要SO3的物质的量为20mol;从SO2和O2起始达平衡时,SO2的转化率为80%SO2,转化的n(SO2)=20mol×80%=16mol,由硫元素守恒可知据平衡时n(SO3)=n(SO2)=16mol,所以从SO3开始进行反应,达相同的平衡状态,SO3的物质的量相同为16mol,转化的SO3的物质的量为20mol-16mol=4mol,SO3转化率为4/20=20%。 |
举一反三
T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为 | B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 | C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 | D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.氨水应密闭保存,放置低温处 | B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质 | C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 | D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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一定条件下,水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A.CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 | B.CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0 | C.CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0 | D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0 |
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浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸,则溶液的颜色变化为( )A.绿色变深 | B.浅绿色变得更浅 | C.变黄 | D.无明显变化 |
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对于达到化学平衡状态的可逆反应:N2 + 3H2 2NH3 + Q,下列叙述中正确的 A.反应物和生成物的浓度相等 | B.反应物和生成物的浓度不再变化 | C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减小 | D.增大压强,不利于氨的合成 |
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