在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t。时容器I中达到化学平衡,x、Y、z的物质的量的变化如图所示,
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t。时容器I中达到化学平衡,x、Y、z的物质的量的变化如图所示,则下列有关推断正确的是
A.该反应的化学方程式为 | B.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(I)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t。 | C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 | D.达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、由图可知,X、Y的物质的量增大,为生成物,Z物质的量减小,为反应物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反应1.8mol,X、Y、Z的化学计量数之比=1.8:1.2:1.8=3:2:3,则反应的化学方程式为:3Z⇌3X+2Y,错误;B、反应的化学方程式为:3Z⇌3X+2Y,若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡时体积增大,压强减小的过程,达到平衡所需时间大于t0,错误;C、若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,说明达到相同的平衡,不受压强的变化影响,所以反应前后气体体积应是不变的反应,所以Y为固态或液态,正确;D、若达平衡后,容器Ⅱ是恒压容器,升高温度时其体积增大,但不能说明平衡正向进行,Z发生的反应不一定为吸热反应,错误。 |
举一反三
某密闭容器中充入一定量SO2、O2,发生反应2SO2+O22SO3,测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是 ( )
A.该反应AH>0 | B.SO2转化率:a>b>c | C.化学反应速率:c>b>a | D.平衡常数K:b>c>a |
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在密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和 10% | B.20 mol和 80% | C.20 mol和 40% | D.20 mol和 20% |
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T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为 | B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 | C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 | D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.氨水应密闭保存,放置低温处 | B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质 | C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 | D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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一定条件下,水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A.CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 | B.CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0 | C.CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0 | D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0 |
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