向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4
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向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol):
| 反应物投入量
| NH3的浓度 (mol·L)
| 反应的 能量变化
| 体系压强 (Pa)
| 反应物 转化率
| 甲
| 1mol N2、3mol H2
| c1
| 放出a kJ
| p1
| α1
| 乙
| 2mol NH3
| c2
| 吸收b kJ
| p2
| α2
| 下列说法正确的是( ) A.c1 = c2 B.a + b =" 1" C.p1>p2 D.α1 +α2>1 |
答案
A |
解析
试题分析:甲从正反应方向开始,乙从逆反应方向开始,由于反应条件相同,容器的容积相等,物质一边倒转化后的物质的量相同,因此达到平衡时二者为等效平衡。因此达到平衡时c1 = c2。A正确。能量转化关系是a+b=92.4 kJ/mol。B错误。由于是等效平衡,所以反应达到平衡水体系的压强相等。即p1=p2 。错误。当可逆反应从正反两个相反的方向开始发生时,反应物的转化率互为倒数关系。即α1 ·α2=1。错误。 |
举一反三
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应A(g)+B(g)xC(g) △H<0,测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是 A.x等于2 B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大 C.将乙容器单独升温,可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同 D.若向甲容器中再充入2 molA、2 molB,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1 |
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题: (1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br - 氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为 。 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中, 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为: 2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为 。 |
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题: (1)写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ; (2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,下列说法中,正确的是 (填编号)。 a.若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 b.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2,化学反应速率加快 c.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大 d.平衡后升高温度,平衡常数K增大 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
| SO2
| O2
| SO2
| O2
| 1
| T1
| 4
| 2
| x
| 0.8
| 6
| 2
| T2
| 4
| 2
| 0.4
| y
| t
| (3)实验1从开始到反应达到化学平衡时,υ(SO2)表示的反应速率为 ; T1 T2 (选填“>”、“<”或“=”),理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题: (4)该溶液中c(Na+)与 c(OH-)之比为 。 该溶液中c(OH—)= c(H+)+ + (用溶液中所含微粒的浓度表示)。 (5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序) A.Na2SO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO4 |
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g); ②2HIH2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 |
汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是
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