溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br - 氧化,再用空
题型:不详难度:来源:
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题: (1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br - 氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为 。 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中, 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为: 2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为 。 |
答案
(1)Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3- (2)Br BrCl+H2O="HCl+HBrO" (3)①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa |
解析
(1)通入氯气,把溴离子氧化为溴单质;溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为,溴与水发生歧化,产生H+的被碳酸钠吸收。 (2)溴的非金属性弱于氯的,故溴显正电性;与Cl2与H2O类似,BrCl与水发生反应的化学方程式为:BrCl+H2O=HCl+HBrO。 (3)①升高温度,平衡向吸热反应方向移动,因而可提高p(Br2);②体积增大一倍时,p(Br2)降为原来的一半,即2.33×103Pa,减压使平衡向气体体积数增大的方向移动,因而会大于2.33×103Pa;若反应物足量,可平衡恢复到原有的p(Br2)。 |
举一反三
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题: (1)写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ; (2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,下列说法中,正确的是 (填编号)。 a.若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 b.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2,化学反应速率加快 c.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大 d.平衡后升高温度,平衡常数K增大 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
| SO2
| O2
| SO2
| O2
| 1
| T1
| 4
| 2
| x
| 0.8
| 6
| 2
| T2
| 4
| 2
| 0.4
| y
| t
| (3)实验1从开始到反应达到化学平衡时,υ(SO2)表示的反应速率为 ; T1 T2 (选填“>”、“<”或“=”),理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题: (4)该溶液中c(Na+)与 c(OH-)之比为 。 该溶液中c(OH—)= c(H+)+ + (用溶液中所含微粒的浓度表示)。 (5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序) A.Na2SO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO4 |
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g); ②2HIH2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 |
汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是
|
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表,下列说法正确的是
温度℃
| 25
| 80
| 230
| 平衡常数
| 5×104
| 2
| 1.9×10-5
| A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆) D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L |
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