一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1。现有密闭容器,中间隔板不能传导热量但可自由滑动,按如图所示投料,
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一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1。现有密闭容器,中间隔板不能传导热量但可自由滑动,按如图所示投料,一段时间达到平衡时,下列说法正确的
A.恒温条件下,达到平衡容器两边SO3的体积分数相同 | B.恒温条件下,容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ | C.若容器为绝热,达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率 | D.若容器为绝热容器,右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1 |
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答案
AD |
解析
试题分析:A、此条件下为等效平衡,隔板在中间,两边物质的浓度相同,正确; B、容器中两边的吸收或放出的热量数值之和等于为196kJ,错误;C、容器为绝热,反应左室吸收能量,温度降低,右室放出能量温度升高,温度高反应速率大(压强相同),故反应速率右室高,错误;D、恒温时容器两室为等效平衡,右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和等于1,但该容器为绝热,则左室温度降低,SO3的转化率降低;右室温度升高,SO2的转化率降低,故转化率之和小于1。 |
举一反三
(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料,低温液相合成甲醇的方法如下。 反应原理:2H2+ CO→CH3OH;反应条件:以三乙二醇二甲醚作为溶剂,以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。 (1)氢碳比[γ =]:当γ=2时,甲醇的选择性[λ =]达99.8%以上;当γ>2时,可能产生副产物CH4,写出相应反应的化学方程式 。 (2)干燥除水:为防止CH3ONa的水解,必须干燥除水,下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。
序号
| 干燥方法
| CO转化率/%
| ①
| 不处理
| 40.2
| ②
| 无水乙醇洗
| 56.3
| ③
| 以四氢呋喃洗
| 62.4
| ④
| 无水乙醇洗并真空干燥
| 70.1
| ⑤
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| 77.2
| 从实验设计完整性思考,请补充实验⑤中的干燥方法。 (3)反应温度:下图是= 2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。
在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中,△H 0(填“>”或“<”);0~t2时间段内,随反应的进行体系的压力先增大后减小,原因是 ;能判断该反应基本结束的时刻为 ;若t3时刻,测得平衡后CO的转化率为75%,若起始反应时的CO的物质的量为a mol,假设反应容器的体积为1L,则t3时的平衡常数的值为 。 (4)催化剂:在保持其它条件不变,只改变催化剂的用量,分别在1L恒容密闭容器中反应,测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时,CO转化率与时间关系图,请画出Raney-Ni为1g时,CO转化率与时间变化图。 |
在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)+cC(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则( )A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 | C.物质B的质量分数减小了 | D.a>b+c |
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反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、c两点的反应速率:a>c | B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 | C.b、c两点的平衡常数:b<c | D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c |
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在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为 ( ) |
α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )A.α1、α2均减小 | B.α1、α2均增大 | C.α1减小,α2增大 | D.α1增大,α2减小 |
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