在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的

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在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ )

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

答案

解析

试题分析：假设反应开始时A和B的物质的量都为1mol．在反应的过程中A消耗的物质的量为xmol；则根据方程式A(g)+2B(g)

2C(g)可知：B消耗2xmol；C增加了2xmol。当达到平衡时A的物质的量为(1-x)mol；B：(1-2x)mol；C：2xmol。由于混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等。所以2-3x=2x．解得0．4mol．所以此时A的转化率为(0．4mol÷1mol)×100%=40%。因此选项为A。

举一反三

α₁和α₂分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)

2B(g)和2A(g)

C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )

A．α₁、α₂均减小	B．α₁、α₂均增大
C．α₁减小，α₂增大	D．α₁增大，α₂减小

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向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol

）：

	反应物投入量	NH₃的浓度（mol·L）	反应的能量变化	体系压强（Pa）	反应物转化率
甲	1mol N₂、3mol H₂	c₁	放出a kJ	p₁	α₁
乙	2mol NH₃	c₂	吸收b kJ	p₂	α₂

下列说法正确的是（）
A．c₁= c₂ B．a + b =" 1" C．p₁＞p₂ D．α₁+α₂＞1

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向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g）

xC（g） △H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大
C．将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0．78 mol·L^-1＜c（A）＜1．56 mol·L^-1

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溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br ^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为                     。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：
2CuBr₂(s)="2CuBr(s)+" Br₂(g)      △H=+105.4kJ/mol^-1
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为  。

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工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)+Q (Q＞0)，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。
a．若反应速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	达到平衡所需时间/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	t

（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO₂)表示的反应速率为              ；
T₁T₂ (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为          。
该溶液中c(OH^—)= c(H⁺)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
A．Na₂SO₃      B．Ba(NO₃)₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄

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