下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有

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下列说法中可以证明反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I₂)　④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④

B．②⑥⑨

C．②⑥⑨⑩

D．③⑤⑥⑦⑧

答案

解析

对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平均相对分子质量、压强及密度不能用来判断反应是否达到平衡。

举一反三

在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g)

W(？)＋4Q(g)　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是

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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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NO₂和N₂O₄可相互转化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化

B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C

C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s) ΔH₁>0，②xM(g)＋N(g)

3Q(g)　ΔH₂。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v_正(B):v_逆(C)＝2:3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

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已知(CH₃COOH)₂(g)

2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量

随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该过程的ΔH<0

B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有