T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ

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T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t₁＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t₁＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－¹A、0.1 mol·L^－¹ B和0.4 mol·L^－¹ C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－¹
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

答案

解析

图(Ⅰ)是c－t图，根据A、B浓度分别减少0.2 mol·L^－¹、0.6 mol·L^－¹，C的浓度增大0.4 mol·L^－¹，则反应方程式为A＋3B

2C，A选项：增大压强，平衡右移，A错误；B选项：保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B错误；C选项此时各物质浓度与原平衡相等，正确；D选项：由图(Ⅱ)可知T₁>T₂，且温度升高，B的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A的转化率减小，D错误。

举一反三

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(　　)

A．达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，N₂的浓度比原平衡的小

B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH₃的产率

C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率

D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)
ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”或“＝”)

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在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)。SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^－¹，O₂的起始浓度是1 mol·L^－¹，当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

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铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．正极反应为：Zn―→Zn²^＋＋2e^－

B．电池反应为：Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

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在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键

D．反应消耗的N₂、H₂与产生的NH₃的速率v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)＝1∶3∶2

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