在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L－1，O2的起始浓度是1 mol·L－1，当SO2的转

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在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^－1，O₂的起始浓度是1 mol·L^－1，当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

答案

(1)19.0(mol·L^－1)^－1
(2)正向　(3)逆向　(4)不

解析

　　　　　　　　2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
起始浓度/mol·L^－1　　0.4　　　　1　　　　0
转化浓度/mol·L^－1  0.4×80%  0.16  0.32
平衡浓度/mol·L^－1  0.08  0.84  0.32
(1)平衡常数
K＝＝
＝19.0(mol·L^－1)^－1
(2)压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，
Q＝＝＝9.5(mol·L^－1)^－1＜19.0(mol·L^－1)^－1即Q＜K，平衡正向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍
Q＝＝＝38.1(mol·L^－1)^－1＞19.0(mol·L^－1)^－1即Q＞K，平衡逆向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，各组分的浓度不变，平衡不移动。