铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn―→Zn2++2e-B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正
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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.正极反应为:Zn―→Zn2++2e- | B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu | C.在外电路中,电子从正极流向负极 | D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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答案
B |
解析
在原电池中,活泼的金属材料作负极,相对不活泼的金属材料作正极,负极反应为:Zn―→Zn2++2e-,正极反应为:Cu2++2e-―→Cu,两个半反应相加,得出电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu;D项,因Zn失电子,生成Zn2+,为使ZnSO4溶液中电荷保持电中性,盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液。 |
举一反三
在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再改变 | B.体系的温度不再改变 | C.断裂1 mol N≡N键的同时,也断裂6 mol N—H键 | D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2 |
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已知反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I2(g) ② 2NO2(g)N2O4(g) ③ 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )A.均不变 | B.均增大 | C.①增大,②不变,③减少 | D.①减少,②不变,③增大 |
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下图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为( )
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恒温下,反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是( )A.a>b+c | B.a<b+c | C.a=b+c | D.a=b=c |
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(6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K=________。在T1℃时,反应的平衡常数为________; (2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol·L-1,c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 |
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