在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/℃200

在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/℃200

题型:不详难度:来源:
在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
请完成下列问题:
(1)试比较K1、K2的大小,K1________K2(填“>”“=”或“<”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值为________,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时,该反应的v(N2)________v(N2)(填“>”“<”或“=”)
答案
(1)> (2)c (3)2 >
解析
(1)因反应是放热反应,升温平衡向左移动,反应程度减小,故K1>K2;(2)因反应前后气体总体积发生变化,故压强不变,说明反应混合物中各组分的含量不变,即反应处于平衡状态;反应前后气体质量不变,容器容积不变,故反应过程中混合气体的密度一直保持不变;反应平衡时,3v(N2)=v(H2);容器中N2、H2、NH3的浓度之比与反应是否达到平衡状态无关;(3)在400℃时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数K=0.5,故400℃时,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为=2;利用容器中各物质的物质的量浓度可知:Q=<2,所以反应2 NH3(g)N2(g)+3H2(g)向右进行,v(N2)>v(N2)
举一反三
在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L1,O2的起始浓度是1 mol·L1,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )
A.正极反应为:Zn―→Zn2+2e
B.电池反应为:Zn+Cu2=Zn2+Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K移向ZnSO4溶液

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在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A.体系的压强不再改变
B.体系的温度不再改变
C.断裂1 mol N≡N键的同时,也断裂6 mol N—H键
D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2

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已知反应
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)                                 ①
2HI(g) H2(g)+I2(g)                                    ②
2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率(  )
A.均不变
B.均增大
C.①增大,②不变,③减少
D.①减少,②不变,③增大

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下图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为(  )

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