在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/℃7008008301
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( ) A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
答案
(1) (2)吸热 (3) BC (4)830 |
解析
(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出 (2)由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反应混合物中CO或水蒸气的浓度越大,即升温,平衡向右移动,正反应为吸热反应。 (3)该反应为物质的量不变的反应,反应过程中压强始终不变,与平衡与否无关。 (4)当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时,K=1,此时的温度由表中数据可知为830 ℃。 |
举一反三
下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色 | B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+ | C.500 ℃时比室温更利于合成氨 | D.乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 |
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为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶ b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
A.ΔH>0,a+b>c | B.ΔH>0,a+b<c | C.ΔH<0,a+b>c | D.ΔH<0,a+b<c |
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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.正反应的ΔH>0 | B.反应进行到5 min时,b容器中v正=v逆 | C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 | D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c |
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在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器 内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )A.正反应是放热反应 | B.A不是气态物质,加入A该平衡向正反应方向移动 | C.其他条件不变,加入A平衡不移动 | D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是( )
A.温度:T1>T2 | B.压强:p1>p2 | C.正反应是吸热反应 | D.x的值是2 |
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