在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2C．正反应是

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在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)

xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）

A．温度：T₁＞T₂	B．压强：p₁＞p₂
C．正反应是吸热反应	D．x的值是2

答案

解析

根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可知，曲线Ⅱ先达到平衡，则T₁＞T₂，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；根据曲线Ⅱ和曲线Ⅲ可知，曲线Ⅱ先达平衡，说明压强p₂＞p₁，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x＝1，B错、D错。

举一反三

在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是（）

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	降低温度	混合气体的密度
C	增大压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体的平均摩尔质量

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)

K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．①②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②⑤⑥

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一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：
(1)Q₁________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的转化率α＝________(用含Q、Q₁的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄(g)＋2H₂O(g)

SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂＞t₁)所示。

反应时间/min	n(SiF₄)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大

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FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe³^＋(aq)＋SCN^－(aq)

Fe(SCN)²^＋(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)²^＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe³^＋(aq)＋SCN^－(aq)=Fe(SCN)²^＋(aq)　ΔH＞0

B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

D．A点与B点相比，A点的c(Fe³^＋)大

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在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2C．正反应是