在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态

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在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

A．正反应速率等于零

B．正反应速率大于逆反应速率

C．正反应速率等于逆反应速率

D．正反应速率小于逆反应速率

答案

解析

当反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0,故选C。

举一反三

下列说法可以证明反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

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在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)	B．A(g)+2B(g)3C(g)
C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)	D．以上都达到平衡

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在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O₂

2NO₂(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(　　)

A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B．反应容器中压强不随时间的变化而变化

C．混合气体颜色保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+3Y₂(g)

2Z(g),X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是(　　)

A．X₂为0.3 mol·L^-1,Y₂为0.9 mol·L^-1	B．Y₂为1.0 mol·L^-1
C．X₂为0.3 mol·L^-1,Z为0.2 mol·L^-1	D．Z为1.0 mol·L^-1

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在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A．C生成的速率和C分解的速率相等

B．单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B

C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1

D．混合气体密度保持不变

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