当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较

题型：不详难度：来源：

当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N₂O₄

2NO₂平衡后，保持温度不变，再放入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是 (　　)

A．c(NO₂)

B．c(N₂O₄)

C．

D．

答案

解析

根据N₂O₄

2NO₂，反应达到平衡后，再加入N₂O₄，平衡正向移动，但压强增大不利于N₂O₄转化为NO₂。

举一反三

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T₁，T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．由图可知：T₁>T₂

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

题型：不详难度：| 查看答案

一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)

aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．温度升高，平衡常数K减小

B．化学计量数a为1

C．维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₁＋Q₂＝Q且Q>Q₁>Q₂

D．X的转化率α＝Q₁/Q

题型：不详难度：| 查看答案

T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是 (　　)

A．平衡时，X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)

2Z(g)，平衡常数K＝40

D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%

题型：不详难度：| 查看答案

已知可逆反应：X(s)＋aY(g)

bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p₁>p₂)。下列有关判断正确的是(　　)

A．可逆反应的焓变ΔH<0

B．反应的化学计量数a<b

C．该可逆反应的平衡常数K＝

D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

题型：不详难度：| 查看答案

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式：3X＋2Y

B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t₀

C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

题型：不详难度：| 查看答案