对于2SO2+O22SO3的反应,下列叙述中正确的是( )A.“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性B.“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3
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对于2SO2+O2 2SO3的反应,下列叙述中正确的是( )A.“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性 | B.“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2 | C.在该反应的平衡状态,SO2、SO2、O2的浓度一定都相等 | D.在该反应的平衡状态,正反应速率和逆反应速率相等 |
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答案
BD |
解析
该反应客观存在可发生性,“高温”和“催化剂”的条件只是加快其反应速率,A项错误;该反应是可逆反应,“高温”和“催化剂”的条件下可加快SO3分解为SO2和O2,B项正确;可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再变化,但反应物和生成物的浓度并不一定相等,所以C项错误,D项正确。 |
举一反三
在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY,在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内的压强比原来增加5%,X浓度减小 ,则该反应方程式中的n值是( ) |
在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128133701-49461.jpg) (1)根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________;反应平衡时c(H2)=________。 (2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。A.CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 | B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 | C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 | D.正、逆反应速率都为零 |
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常温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a的值为________。 (2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%,计算平衡时NH3的物质的量为_____。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数化,下同)n始∶n平=________。 (4)原气体中a∶b=________。 (5)达到平衡时混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。 |
氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等,是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。 (1)将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
| 平衡总压强(kPa)
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
| 平衡气体总浓度 (10-3mol/L)
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
| ①上述反应的的焓变:∆H 0,熵变∆S 0(填“>”、“<”或“=”) 根据表中数据,计算出25.0℃时2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K= 。 ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体,反应物的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)氨基甲酸铵极易水解:NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应,分别取两份制得的样品,将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液,绘制出c(NH2COO—)随时间(t)变化的曲线如图所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则 (填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128133647-79404.jpg) |
可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。A.反应停止了 | B.正逆反应的速率均为零 | C.正逆反应都还在继续进行 | D.正逆反应的速率相等 |
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