某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B + C(g) -Q,达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.
题型:不详难度:来源:
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B + C(g) -Q,达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q |
答案
C |
解析
试题分析:A、缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。说明平衡逆向移动,B的状态不管是任何状态都可以,错误;B、A的消耗正向进行,C的生成也表示正向进行,不管是否平衡,二者速率之比都是1:1,错误;C、保持体积不变,如果 B是气态,加入B,平衡会向逆向移动,正确;D、方程式表达的是生成1molB和1molC,吸收热量Q,若开始时向容器中加入1molB和1molC,由于是可逆反应,不可能完全进行到底,放出热量小于Q,错误。 |
举一反三
对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是A.增加某反应物的质量 | B.使用催化剂 | C.降低反应体系的压强 | D.升高温度 |
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在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为A.2Q kJ | B.Q kJ | C.1.8Q kJ | D.0.9Q kJ |
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是A.B的转化率降低 | B.x+y<z | C.平衡向正反应方向移动 | D.C的体积分数增大 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是
A.反应达到平衡时, X的转化率为50% | B.反应可表示为 | C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 | D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放;致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。 (1)反应是硫酸工业中的重要反应;提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放:已知该反应是放热反应;当该反应处于平衡状态时,为了提高SO2的转化率:下列可采用的措施是 A.加入V2O5作催化剂 B.通入过量空气 C.高温 D.增大压强 (2)一定条件下,向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=_________;用O2的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________;恒温下,若向容器中再加入2molSO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”) (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. B.容器内压强保持不变. C. D.容器内物质的密度保持不变. (4)在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染, 请写出CH4与NO反应的化学方程式:_________;温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应,反应过程中产物N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示,请在图中补画出温度为T2(T2>T1)时,n(N2)的变化曲线(已知该反应是放热反应)。
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