在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) △H=Q kJ·mol-1;反应达到平衡时,X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如
题型:不详难度:来源:
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) △H=Q kJ·mol-1;反应达到平衡时,X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
容器体积/L c(X)/mol·L—1 温度/℃
| 1
| 2
| 3
| 100
| 1.00
| 0.75
| 0.53
| 200
| 1.20
| 0. 90
| 0.63
| 300
| 1.30
| 1.00
| 0.70
| 下列说法正确的是( ) A.m>n B.温度不变,增大体积,X的转化率增大 C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动 |
答案
AC |
解析
试题分析:根据表格中数据分析,体积相同的时,温度升高,X的浓度不断增大,即平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,Q<0,C正确;温度相同时,增大容器体积为原来2倍,X的浓度瞬间减小为原来的0.5倍,但是X的浓度大于原来的0.5倍,说明平衡逆向移动,X的转化率减小,则前后气体系数m>n,A正确;故选AC。 |
举一反三
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L,则下列判断正确的是( )A.c1 : c2=1 : 3 | B.平衡时,3VY (正) =2VZ (逆) | C.X、Y的转化率相等 | D.c1的取值范围为0.06<c1<0.16 mol/L |
|
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、B两点的反应速率:A>B B.B、C两点的反应平衡常数相同 C.由状态B到状态C,可以用加热的方法 D.A、C两点混合气体的平均相对分子质量:C>A |
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是 A.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC B.混合气体的物质的量不再变化 C.2v(C)正=3v(B)逆 D.容器内的压强不再变化 |
下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 | B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 | C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大 | D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka ·Kh |
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恒温条件下,对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),加入起始浓度相近的A和B,在达到平衡的过程中可能有三种情况,如下图所示。下列判断中正确的是
A.(1)的K<1 | B.(2)的K≈1 | C.(3)的K>1 | D.以上三种可能全对 |
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