下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是A.K值越大,正

下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是A.K值越大,正

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下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是
A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka ·Kh

答案
C
解析

试题分析:A、相同条件下不同反应的K值越大,表示反应进行的程度越大;相同的化学反应在不同条件下,K值越大,表示反应进行的程度越大,故A正确;B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解,Qc>Ksp时 ,溶液过饱和有沉淀析出;Qc=Ks时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;Qc<Ksp时,溶液不饱和无沉淀析出,故B正确;C、平衡常数都是温度的函数,随温度变化做相应的变化,电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大,但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关,故C错误;水解和电离为可逆过程,Ka=,Kb=;则有Ka•Kh=Kw,故D正确。
举一反三
恒温条件下,对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),加入起始浓度相近的A和B,在达到平衡的过程中可能有三种情况,如下图所示。下列判断中正确的是
A.(1)的K<1B.(2)的K≈1C.(3)的K>1D.以上三种可能全对

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在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体,当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

图1                      图2




A.
B.
C.
D.
 
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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。

(1)若t1=15s,则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=        mol/(L∙s);
(2)若t2—t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B的起始物质的量为                        mol;
(4)t1时刻,平衡常数K=         
(5)t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ,写出该反应的热化学方程式                             
(6)若t2时刻后图像变化如下图,则改变条件为                       
  
a.恒温恒压下,按照2:1比例充入任意量的B和C
b.恒温恒压下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c.恒温恒压下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d.恒温恒压下,加入0.14mol B和0.30mol C
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CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A.CO全部转化为乙醇
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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下列事实可用勒夏特列原理解释的是
A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释

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