如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g);△H=" -a" kJ/mol(a >0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A, B
题型:不详难度:来源:
如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g);△H=" -a" kJ/mol(a >0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A, B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡,A中C的浓度为w1 mol/L,放出热量 b kJ,B中C的浓度为w2 mol/L,放出热量 c kJ。请回答下列问题: (1)此反应的平衡常数表达式为______________________;若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____________(增大、减小或不变)。 (2)比较大小:w1_____ w2(填>、=、<),a、b、c由大到小的关系 ______________________。 (3)若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将______________________(填增大,减小或不变)。 (4)若让A,B体积相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2,在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L,则 w1,w3的关系______________________。 (5)能说明A中已达到平衡状态的是 (填序号,有一个或多个选项符合题意)。 a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d、容器内的气体密度保持不变 (6)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。 a、及时分离出C气体 b、适当升高温度 c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂 |
答案
(1).K= 减小 (2)< a >c > b (3)减小 (4)w3 >2 w1 (5)b c (6)c |
解析
试题分析:(1)由平衡常数的定义可确定反应的平衡常数的表达式,又因为反应为放热反应,所以升高至7000C,平衡常数减小;(2)因为A容积固定,随反应进行压强减小,而B容积可变,压强始终保持不变,所以B中有利于反应的进行,w1< w2,且可知放出的热量a >c > b,(3)若打开K,一段时间后重新达平衡,容器A、B相通,B的体积将减小;(4)假设B的体积为A的两倍,则平衡时C的浓度w3 ="2" w1,而题中A、B的体积相等,所以B中反应向正反应方向进行,则w3 >2 w1 (5)因为反应前后气体的化学计量数之和不相等,所以压强和平均相对分子质量可以作为平衡状态的标志,(6)要增大反应速率,且使平衡正向移动,可增大B2的浓度。 |
举一反三
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) | B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d) | C.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d) | D.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2 |
|
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A和1 mol B进行反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是 A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡 B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍 C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小 D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353 |
铁是最常见的金属之一,铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示:
化学反应
| 平衡 常数
| 温度
| 973K
| 1173K
| ①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)
| K1
| 1.47
| 2.15
| ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)
| K2
| 2.38
| 1.67
| ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
| K3
| ?
| ?
| 完成下列填空: (1)反应①是 (选填“吸热”,“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。 (2)973K时,若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)= 。若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将 移动(选填“向左”,“向右”,“不”),CO2的浓度将 (选填“增大”,“减小”,“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有 。 (3)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是 ;若在其中加入少量KCl固体,溶液的颜色________(选填“变深”,“变浅”,“不变”)。 (4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeCl3溶液.又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释 。 |
相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下:
容器编号
| 起始时各物质的物质的量 / mol
| 达到平衡时体系能量的变化/KJ
| SO2
| O2
| SO3
| 甲
| 2
| 1
| 0
| 放出热量:Q1
| 乙
| 1.8
| 0.9
| 0.2
| 放出热量:Q2
| 下列判断中不正确的是 A.197>Q1>Q2 B.达到平衡时SO2的体积分数:甲>乙 C.两容器中反应的平衡常数相等 D.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ |
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物 质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分 含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g) | B.0~3 min内,v(X)=0.2 mol•L-1•min-1 | C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆 | D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强 |
|
最新试题
热门考点