相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：容器编号起始

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相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量 / mol			达到平衡时体系能量的变化/KJ
容器编号	SO₂	O₂	SO₃	达到平衡时体系能量的变化/KJ
甲	2	1	0	放出热量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q₂

下列判断中不正确的是
A．197＞Q₁＞Q₂
B．达到平衡时SO₂的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO₃(l)时放出的热量大于98.5kJ

答案

解析

试题分析：A中甲是由正反应方向建立平衡，由于是可逆反应不能完全转化，故197＞Q₁。乙中平衡是从正反两方向进行建立的，放出热量必然存在Q₁＞Q₂，A正确；B．两都是等效平衡达到平衡时SO₂的体积分数甲=乙，不考虑温度变化，错误；平衡常数只与温度有关，温度相同必然相等，正确； D中若生成1molSO₃(g)时放出的热量等于于98.5kJ，但由气态到液态时还要放出热量，故生成1molSO₃(l)时放出的热量大于98.5kJ，正确。

举一反三

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L^-1•min^-1

C．其他条件不变升高温度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

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在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v_正<v_逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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NO₂存在下列平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g)+Q（Q>0）在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是

A．温度130℃、压强3.03×10⁵Pa	B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa
C．温度130℃、压强5.05×10⁴Pa	D．温度0℃、压强5.05×10⁴Pa

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在300℃时，改变起始反应物中n(H₂)对反应N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是

A．反应在b点达到平衡

B．b点H₂的转化率最高

C．c点N₂的转化率最高

D．a、b、c三点的平衡常数K_b > K_a > K_c

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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+ CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；
A．提高反应温度         B．移出部分CO₂
C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此时v_正             v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO₂）=               。

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