可逆反应A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下
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可逆反应A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.若a=2,则A为液态或固体 | B.该反应的正反应为放热反应 | C.T2>T1,P2>P1 | D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.由图2可知P2>P1。由于增大压强,C﹪降低。说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向。若a=2<3,则A为液态或固体。正确。B .由图1可知T2>T1。由于升高温度C﹪降低。说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是吸热反应方向,则正反应是放热反应。正确。C由A、B的分析可知:P2>P1;T2>T1。正确。D.其他条件不变,增加B的物质的量,也就是增大反应物的浓度,化学平衡向正向移动,但平衡常数K只与温度有关,与其它外界条件无关。因此平衡常数K不变。错误。 |
举一反三
已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是A.Q2<Q1<197 kJ·mol-1 | B.Q2=Q1=197 kJ·mol-1 | C.Q1<Q2<197 kJ·mol-1 | D.Q2=Q1<197 kJ·mol-1 |
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在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3ΔH =-92 kJ/mol | B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 | C.曲线b表示可能使用了催化剂 | D.降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大 |
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在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生下列反应: 2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH= a kJ·mol-1 上述反应NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
温度 T/K
| 303
| 313
| 323
| NH3生成量/(10-6 mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| (1)此合成反应的a 0 (填“>”、“<”或“=”)。 (2)用水稀释0.1 mol·L-1氨水(设稀释时溶液温度不变),则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 (填序号): A.c(NH3·H2O) B. C.c(H+)·c(OH-) D. (3)工业用氨制取硝酸的氧化反应为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,若起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是________(填序号):
A B C D (4)在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应,部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
| c(NH3) (mol/L)
| c(O2 ) (mol/L)
| c(NO) (mol/L)
| 起始
| 0.8000
| 1.600
| 0.000
| 第4 min
| 0.3000
| 0.9750
| 0.5000
| 第6 min
| 0.3000
| 0.9750
| 0.5000
| 第8 min
| 0.7000
| 1.475
| 0.1000
| 反应在第6 min到8min时改变了条件,改变的条件可能是___________________;在该条件下,平衡向_______移动(填“左”或“右”)。 |
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 |
可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡是A.反应容器内的压强不随时间改变 | B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 | C.P的生成速率和S的生成速率相等 | D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
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