下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

答案

解析

试题分析：①反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；②增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；③若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误。

举一反三

可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂ (g)+H₂ (g)

CO (g)+H₂O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
A、容器中压强不变 B、混合气体中c (CO)不变
C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O) D、c (CO₂)="c" (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)="c" (CO)·c (H₂O)。可判断此时的温度为________℃。

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在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)已达平衡状态：
①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)

xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．χ=2
B．2min后，降低温度平衡向右移动
C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

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在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g)

P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应

A．正反应放热，L是固体	B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体	D．正反应放热，L是固体或气体

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