在恒温恒容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态:①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的
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在恒温恒容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态: ①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积 A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑦ C.①③④⑤⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ |
答案
A |
解析
试题分析:①该反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应,反应只有达到平衡状态时,容器中气体的压强才保持不变,所以能证明达到了平衡状态,故正确;②⑦⑧根据质量守恒定律知,反应前后混合物的质量始终不变,容器的体积不变,所以容器内气体的密度始终不变,所以不能证明达到平衡状态,故错误;③④反应到达平衡状态时,平衡时各物质的浓度不变,则各气体的物质的量不变,所以能证明达到平衡状态,故正确;⑤反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应,只有达到平衡状态时,气体的总物质的量才不变,反应前后混合物的质量始终不变,此时混合气体的平均相对分子质量,也就不变,所以能证明达到平衡状态,故正确;⑥ν(C)与ν(D)的比值,始终是不变的,所以不能证明达到平衡状态,故错误;故答案A正确 |
举一反三
一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:A(g) + 2B(g)xC(g) △H < 0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A.χ=2 B.2min后,降低温度平衡向右移动 C.反应开始2min内ν(C) = 0.1mol/(L·min) D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态 |
在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图,则反应
A.正反应放热,L是固体 | B.正反应放热,L是气体 | C.正反应吸热,L是气体 | D.正反应放热,L是固体或气体 |
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体积完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A.a%>b% B.a%=b% C.a%<b% D.2a% = b% |
已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。 (1)a b(填“>”“=”或“<”)。 (2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度 w mol/L(填“>”“=”或“<”),a,b,c之间满足何种关系: (用等式表示)。 (4)能说明该反应已经达到平衡的状态的是 。 a.ν(C)=2ν(B2) b.容器内压强保持不变 c.ν(逆)(A2)=ν(正)(B2) d.容器内的密度保持不变 |
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。恒容时, 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是( )
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ | B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 | C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 | D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
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