在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再

题型：不详难度：来源：

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H₂(g) + I₂(g)

2HI (g)达到平衡的标志是

A．H₂、I₂、HI的分子数之比为1∶1∶2

B．混合气体的颜色不再发生变化

C．单位时间生成n mol H₂，同时消耗成2n mol HI

D．混合气体的密度保持不变

答案

解析

试题分析：A．反应H₂(g) + I₂(g)

2HI (g)是一个反应前后气体体积相等的反应。当H₂、I₂、HI的分子数之比为1∶1∶2时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡故不能作为平衡的标志。错误。B．在H₂、I₂、HI三种分子中只有I₂是有颜色的。由于容器的容积固定不变，所以当混合气体的颜色不再发生变化，说明C（I₂）不变,n(I₂).反应就达到了平衡状态。正确。C．在任何时刻，单位时间每生成n mol H₂，必同时消耗成2n mol HI，这时反应逆向进行的二者关系。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。D．容器的容积不变，无论是否反应混合气体的质量不变，所以密度也就保持不变。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。

举一反三

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H₂、Br₂(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

题型：不详难度：| 查看答案

可逆反应A(？)＋aB(g)

C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T₂＞T₁，P₂＞P₁

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

题型：不详难度：| 查看答案

已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₂<Q₁<197 kJ·mol^－1	B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1
C．Q₁<Q₂<197 kJ·mol^－1	D．Q₂＝Q₁<197 kJ·mol^－1

题型：不详难度：| 查看答案

在容积不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+ 3H₂

2NH₃ΔH =－92 kJ/mol

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．曲线b表示可能使用了催化剂

D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

题型：不详难度：| 查看答案

在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g) ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^－6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的     （填序号）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．

C．c(H⁺)·c(OH^－) D．

（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

A B C D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

题型：不详难度：| 查看答案