一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是①恒压容器中,混合气体的密度保持不变;②单位时间内生成a mol A,同时消耗
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一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是 ①恒压容器中,混合气体的密度保持不变;②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化;④C的物质的量不再变化 ⑤恒容容器中,混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B;⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧ B.①②⑧ C.①②③ D.①⑤⑥ |
答案
A |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此可以判断。①密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量不变。根据方程式可知,在恒压容器中,容器的容积是减小的,因此密度是减小的,所以当混合气体的密度保持不变时,可以说明反应达到平衡状态,①不符合题意;②单位时间内生成a mol A的同时,一定消耗2a mol C,因此不能说明反应达到平衡状态,②符合题意;③A、B、C的浓度不再变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,③不符合题意;④C的物质的量不再变化,说明C生物正逆反应速率相等,可以说明反应达到平衡状态,④不符合题意;⑤该反应是体积减小的可逆反应,因此在恒容容器中,混合气体的总压强不再变化时可以说明达到平衡状态,⑤不符合题意;⑥根据方程式可知,在反应过程中混合气的物质的量是减小的,因此当混合气体的总物质的量不再变化时可以说明达到平衡状态,⑥不符合题意;⑦单位时间消耗a mol A,必然同时消耗3amolB,而同时又生成3a mol B,因此正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,⑦不符合题意;⑧平衡时浓度不再发生变化,但物质的浓度之间不一定相等,或满足某种关系,则A、B、C的分子数之比为1∶3∶2时,反应不一定达到平衡状态,⑧符合题意,答案选A。 |
举一反三
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是
A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深、C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈 色,因为 。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈 色,因为 。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向 方向移动,溶液颜色将 。(填“变深”、“变浅”或“不变”) Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验: 1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。 3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度 (mol/L)
| 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
| 待测盐酸溶液的体积 (mL)
| 1
| 0.10
| 22.62
| 20.00
| 2
| 0.10
| 22.58
| 20.00
| 3
| 0.10
| 22.60
| 20.00
| (1)滴定达到终点的现象是 ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。 (2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙 (4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多选扣分)。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线 F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 |
在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项
| x
| y
| A
| 降温
| A的体积分数
| B
| 升高温度
| 混合气体的密度
| C
| 再加入A
| B的转化率
| D
| 再加入C
| A的体积分数
| |
在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应: 2NO2(g)N2O4(g);△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )A.平均相对分子质量增大 | B.NO2的转化率提高 | C.NO2的质量分数增大 | D.反应放出的总热量大于原来的2倍 |
|
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。 针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
| A
| B
| C
| Ⅰ
| 0.050mol·L-1
| 0.050mol·L-1
| 0.050mol·L-1
| Ⅱ
| 0.070mol·L-1
| 0.070mol·L-1
| 0.098mol·L-1
| Ⅲ
| 0.060mol·L-1
| 0.060mol·L-1
| 0.040mol·L-1
| Ⅳ
| 0.080mol·L-1
| 0.080mol·L-1
| 0.12mol·L-1
| A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的 C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应 D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现 |
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