在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列

在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列

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在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是(    )

选项
x
y
A
降温
A的体积分数
B
升高温度
混合气体的密度
C
再加入A
B的转化率
D
再加入C
A的体积分数
 
答案
C
解析

试题分析:A、该反应为放热反应,降温平衡向右移动,A的体积分数减小,错误;B、根据质量守恒定律,气体总质量不变,容器的体积固定,所以混合气体的密度为定值,错误;C、再加入A,B的转化率增大,正确;D、再加入C,因为反应前后气体的系数相等,所以A的体积分数不变,错误。
举一反三
在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g);△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是(     )
A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍

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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验,下列结论中错误的是(    )
 
A
B
C

0.050mol·L-1
0.050mol·L-1
0.050mol·L-1

0.070mol·L-1
0.070mol·L-1
0.098mol·L-1

0.060mol·L-1
0.060mol·L-1
0.040mol·L-1

0.080mol·L-1
0.080mol·L-1
0.12mol·L-1
 
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现
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在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是  
A.平衡向正反应方向移动B.(a+b)>(c+d)
C.Z的体积分数变大D.X的转化率变小

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某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为(    )
A.写成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍
B.写成2aA + 2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变
C.写成cCaA + bB,Q值、K值变为原来的相反数
D.写成cCaA + bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数

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下列有关说法正确的是
A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C.100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气多,说明HA的酸性比HB的弱
D.已知I3-I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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