在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列
题型:不详难度:来源:
在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项
| x
| y
| A
| 降温
| A的体积分数
| B
| 升高温度
| 混合气体的密度
| C
| 再加入A
| B的转化率
| D
| 再加入C
| A的体积分数
| |
答案
C |
解析
试题分析:A、该反应为放热反应,降温平衡向右移动,A的体积分数减小,错误;B、根据质量守恒定律,气体总质量不变,容器的体积固定,所以混合气体的密度为定值,错误;C、再加入A,B的转化率增大,正确;D、再加入C,因为反应前后气体的系数相等,所以A的体积分数不变,错误。 |
举一反三
在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应: 2NO2(g)N2O4(g);△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )A.平均相对分子质量增大 | B.NO2的转化率提高 | C.NO2的质量分数增大 | D.反应放出的总热量大于原来的2倍 |
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。 针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
| A
| B
| C
| Ⅰ
| 0.050mol·L-1
| 0.050mol·L-1
| 0.050mol·L-1
| Ⅱ
| 0.070mol·L-1
| 0.070mol·L-1
| 0.098mol·L-1
| Ⅲ
| 0.060mol·L-1
| 0.060mol·L-1
| 0.040mol·L-1
| Ⅳ
| 0.080mol·L-1
| 0.080mol·L-1
| 0.12mol·L-1
| A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的 C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应 D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现 |
在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到 原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 | B.(a+b)>(c+d) | C.Z的体积分数变大 | D.X的转化率变小 |
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某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为( )A.写成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍 | B.写成2aA + 2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变 | C.写成cCaA + bB,Q值、K值变为原来的相反数 | D.写成cCaA + bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数 |
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下列有关说法正确的是A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 | B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 | C.100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气多,说明HA的酸性比HB的弱 | D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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