某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1m

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1m

题型:不详难度:来源:
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验,下列结论中错误的是(    )
 
A
B
C

0.050mol·L-1
0.050mol·L-1
0.050mol·L-1

0.070mol·L-1
0.070mol·L-1
0.098mol·L-1

0.060mol·L-1
0.060mol·L-1
0.040mol·L-1

0.080mol·L-1
0.080mol·L-1
0.12mol·L-1
 
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现
答案
D
解析

试题分析:A、把平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式进行计算得:K=  = = 20mol-1·L,正确;B、计算平衡常数:K=  =  = 20mol-1·L = K,说明Ⅰ与Ⅱ是相同温度下的平衡状态,则可通过增大浓度或压缩容器体积的方法实验由状态Ⅰ到状态Ⅱ的转化,正确;C、升高温度,C的浓度减小,而A、B浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,根据平衡移动原理,升高温度使平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,正确;D、计算平衡常数:K=  =  = 18.75mol-1·L≠K,说明Ⅳ和Ⅰ是不同温度下的平衡状态,只通过压缩容器的体积不能实现由平衡状态Ⅰ到平衡状态的Ⅳ转化;错误。
举一反三
在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是  
A.平衡向正反应方向移动B.(a+b)>(c+d)
C.Z的体积分数变大D.X的转化率变小

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某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为(    )
A.写成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍
B.写成2aA + 2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变
C.写成cCaA + bB,Q值、K值变为原来的相反数
D.写成cCaA + bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数

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下列有关说法正确的是
A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C.100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气多,说明HA的酸性比HB的弱
D.已知I3-I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为(   )
A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的压强不变
D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3 :2的状态

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在一个绝热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是
A.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
C.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

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