某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为( )
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某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为( )A.写成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍 | B.写成2aA + 2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变 | C.写成cCaA + bB,Q值、K值变为原来的相反数 | D.写成cCaA + bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数 |
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答案
D |
解析
试题分析:反应热Q、K大小均与反应方程式的书写、各物质的系数有关,当把方程式扩大两倍,则热效应增大一倍,改变后的平衡常数K2=K12 ;当把方程式调转,则反应热变为原来的相反数,平衡常数K2=1/K1 ,所以D正确,选D。 |
举一反三
下列有关说法正确的是A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 | B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 | C.100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气多,说明HA的酸性比HB的弱 | D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( )A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 | B.混合气体的密度不变 | C.混合气体的压强不变 | D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3 :2的状态 |
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在一个绝热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0 x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是A.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 | B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 | C.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 | D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
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有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:
甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、 乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0 起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是( )A.绝热下向甲中通入惰性气体,c的物质的量不变 | B.绝热下向乙中通入z气体,反应器中温度升高 | C.恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中X、Y的转化率增大 | D.恒温下向乙中通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
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某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则K值减小。下列说法正确的是( )A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0 | B.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡 | C.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深 | D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
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