中学化学涉及多种常数,下列说法正确的是A.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变B.某温度下,2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反
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中学化学涉及多种常数,下列说法正确的是 A.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变 B.某温度下,2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g) 4C(1)+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为 C.温度一定时,当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时,此溶液为AgCI的饱和溶液 D.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mo·L-1,则Ksp值为4xy2 |
答案
C |
解析
试题分析:A.衡常数与书写化学方程式有关的,错误;B.液体的浓度是不变的,故在平衡常数表达式中不写入,错误;C.温度一定时,当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时,此溶液为AgCI的饱和溶液,正确;D.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mo·L-1,Ksp值应该为2x2y,错误; |
举一反三
下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ,该反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增大压强 | B.降低温度 | C.增大CO的浓度 | D.更换催化剂 |
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在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g) R(g)+2 L,如图所示R%是R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是( )
A.正反应放热,L为气体 | B.正反应吸热,L为固体或纯液体 | C.正反应吸热,L为气体 | D.正反应放热,L为固体或纯液体 |
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可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是( ) A.甲中A的转化率为75% B.Q1+Q2="Q" C.达到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正向移动 D.乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) ΔH= +Q2 kJ/mol |
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚,其反应为:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH<0 (1)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡后,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号,下同)。 a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.减少CO2的浓度 (2)若反应在体积恒定的密闭容器中进行,下列能判断反应已达平衡状态的是________ a.3V正(CO2)=V逆(CO) b.生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 c.气体的密度不再改变 d.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)300℃时,在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时,反应恰好达平衡,此时H2的转化率为75%。 ① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下,此反应的平衡常数为:_______ ② 保持温度不变,在以上已达反应平衡的容器中,将每种物质同时增加1mol,则此时平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”) (4).下图中,甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池,其电极均为Pt电极。装置乙中,C、D电极为Pb电极,其表面均覆盖着PbSO4,其电解液为稀H2SO4溶液。 ① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________ ② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________ ③ 当有23克甲醚参加反应时,D电极的质量变化为______克。
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已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙 | B.SO3的质量m:m甲=m丙 > 2m乙 | C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙 | D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙 |
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