在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+ bN(g)cW(g),达到平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍
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在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+ bN(g)cW(g),达到平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是( )A.反应速率增大 | B.平衡向正反应方向移动 | C.N的转化率提高 | D.W的体积分数降低 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、将密闭容器的体积扩大1倍,则气体的压强减小,化学反应速率减慢,故A错误;B、在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,原则上是M气体的浓度为原来的一半,即为0.25mol/L,但是当再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L>0.25mol/L,说明化学平衡向着逆反应方向进行,故B错误;C、化学平衡向着逆反应方向进行,N的转化率减小,故C错误;D、化学平衡向着逆反应方向进行,W的体积分数降低,故D正确.故选D. |
举一反三
已知某温度下,在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g) B(g) + C(g);ΔH = −48.25 kJ/L 时间t与A 、B的浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol/L,则下列结论正确的是( )
A.该温度下此反应平衡常数为3.2 B.A的初始物质的量为4 mol C.0-15min内,气体密度不变 D.要使c(B)/c(A)= 3,只能降低反应温度 |
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。 (1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+, ①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是 。A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硫酸 | C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释。 | (2)向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,此时溶液中c(Pb2+)/ c(Ba2+)= [结果保留一位小数;已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13]。 |
在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18OA.只存在于O2中 | B.只存在于NO2中 | C.只存在于O2和NO2中 | D.存在于NO、O2、NO2 |
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已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是A.若降低温度,可以减慢反应速率 | B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率 | C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3 | D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
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在体积为2 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃
| 700
| 800
| 850
| 1 000
| 1 200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)Q____0(填 “>”、“<”),升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1;在此温度下,若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1。 |
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