已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。(1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)

已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。(1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)

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已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。
(1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是          
A.加入适量稀盐酸B.加入适量稀硫酸C.加入适量烧碱固体D.加水稀释。
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,此时溶液中c(Pb2+)/ c(Ba2+)=            [结果保留一位小数;已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13]。
答案
(1) B  (2分)(2) 2.3×10-3  (2分)
解析

试题分析:A.加入适量稀盐酸,Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向逆反应方向移动,但Cr2O72-浓度减小,所以溶液橙色变浅,故A错误;B.加入适量稀硝酸,硝酸根离子和Cr2O72-不反应,氢离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,溶液橙色加深,故B正确;C.加入适量烧碱固体,烧碱和氢离子反应使平衡向正反应方向移动,橙色变浅,故C错误;D.加水稀释溶液,促进Cr2O72-水解,所以平衡向正反应方向移动,橙色变浅,故D错误;故选B.2O72-能氧化氯离子,为易错点。
举一反三
在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O
A.只存在于O2
B.只存在于NO2
C.只存在于O2和NO2
D.存在于NO、O2、NO2

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已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是
A.若降低温度,可以减慢反应速率
B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率
C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

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在体积为2 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列问题:
(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1;在此温度下,若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1
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请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A.体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.CO与H2的浓度之比为1∶2
D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃、250℃和270℃时,CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是       ;利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K(写出计算过程)。

(2)已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
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在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强
C.反应物的转化率D.正、逆反应的速率

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