在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强C.反应物的转化率D.正、逆反应的速率
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在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 | C.反应物的转化率 | D.正、逆反应的速率 |
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答案
C |
解析
试题分析:对于一个前后气体系数不变的反应,当反应达到平衡时,增大体积,各物质浓度减小、压强减小,但是反应物和生成物的浓度变化相同,所以平衡不移动,所以A、B错误;若加入催化剂,正逆反应速率同倍数增大,所以平衡也不移动,D错误;若反应物的转化率变化,则平衡一定移动,故选C。 |
举一反三
体积相同的甲、乙两个容器中, 分别都充有等物质的量的A2和B2,在相同温度下发生反应:2A2(g)+ B2(g)=2C(g)并达到平衡,反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中A2的转化率为P%,则乙容器中A2的转化率为 |
在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为A.等于0.6mol | B.等于1mol | C.大于0.6mol小于1mol | D.大于1mol |
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在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应在一定压强下,达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为 A.若为定容容器,n(NH3)=1.2mol | B.若为定压容器,n(NH3) >1.2mol | C.若为定容容器,n(NH3)>1.2mol | D.若为定压容器,n(NH3)<1.2mol |
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恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3 mol A 、2 mol B;2 min达平衡,生成D 1.2 mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N:2 mol C 、y mol D;达平衡时c(A)="0.6" mol·L-1。下列推断的结论中不正确的是 A.x=2 B.平衡时M中c(A)>0.6 mol/L C.y≥2 D.M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等 |
已知①氨水溶液中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气,请用平衡的有关理论来解释之。 。 |
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