恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3
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恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3 mol A 、2 mol B;2 min达平衡,生成D 1.2 mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N:2 mol C 、y mol D;达平衡时c(A)="0.6" mol·L-1。下列推断的结论中不正确的是 A.x=2 B.平衡时M中c(A)>0.6 mol/L C.y≥2 D.M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等 |
答案
B |
解析
试题分析:解:A从反应开始到平衡,C的速率为0.3mol/(L•min),则△n(C)=0.3mol/(L•min)×2min×2L=1.2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,所以2:x=1.2mol:1.2mol,解得x=2,故A正确;B从反应开始到平衡,C的速率为0.3mol/(L•min),所以△c(C)=0.3mol/(L•min)×2min=0.6mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以△c(A)=3/2△c(C)=3/2×0.6mol/L=0.9mol/L,所以平衡时c(A)=1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L,故B不正确;C由B中计算可知M中A的平衡浓度为0.6mol/L,所以M、N是等效平衡,则按化学计量数转化到左边满足n(A)=3mol,n(B)=2mol,恰好转化时y=3mol×2/3=2mol,由于D为固体,故y≥2,故C正确;D由C中分析可知y≥2,故D正确;故选B。 |
举一反三
已知①氨水溶液中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气,请用平衡的有关理论来解释之。 。 |
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。 (2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ;CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选), 表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。A.增加水蒸气 | B.降低温度 | C.使用催化剂 | D.增加氢气浓度 |
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将N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求: (1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比; (2)达到平衡时混合气体中的氨的体积分数; (3)平衡时N2的转化率。 |
现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:CO2+H2 CO+H2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L 乙:c(CO2)=amol/L c(H2)="2" amol/L 丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L 达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是( ) A.丙>甲>乙 | B.甲>乙>丙 | C.乙>丙>甲 | D.乙>甲>丙 |
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已知:2M(g)N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器 中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b | B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN | C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度 | D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂 |
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