已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡
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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡ | B.H2的百分含量相同 | C.N2的转化率:平衡I<平衡Ⅱ | D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3kJ |
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答案
B |
解析
试题分析:在两个不同的容器中进行的同一个可逆反应对于第二种情况,可以认为0.2molNH3不是加入的是消耗反应物生成的。等效转化回去。根据方程式可知生成0.2molNH3消耗N20.1mol, H20.3mol.则相当于开始加入各种物质的量为1molN2和3molH20 molNH3这就是容器Ⅰ投料方式。起始状态相同,则到达化学平衡时状态也相同。平衡时各组分的含量相同及反应物的转化率等等也都一样。所以A、C、D错误。B正确。 |
举一反三
将2.0molPCl3,和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.40mol | B.小于0.20mol | C.0.20mol | D.大于0.20mol,小于0.40mol |
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在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0.5mol·L-1,c(B2)=0.1mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1。若、、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定: (l)a、g应满足的关系式为_____________。 (2)若反应从正反应方向开始进行,当g=_________,a有最大值为__________。 (3)若反应从逆反应方向开始进行,当b=_________,a有最小值为_________. (4)b的取值范围为___________________。 |
一定温度下的密闭容器中存在如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1,试判断: (1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡_______,若未达到平衡,向哪个方向进行______。 (2)达到平衡时,CO的转化率____________________。 (3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1,求平衡时CO的转化率_______。 |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 (1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内生成a mo1A,同时生成3a molB; (3)A、B、C的浓度不再变化; (4)混合气体的总压强不再变化; (5)混合气体的物质的量不再变化; (6)单位时间内消耗a molA,同时生成3a molB; (7)A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.(2)(4)(5)B.(2)(7)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)(7) |
一定量混合物在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,B物质的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保持温度不变,则下列说法正确的是A.m+n<p | B.平衡向逆反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
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