在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3,的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、
题型:不详难度:来源:
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3,的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B.SO3为0.4mol/L | C.SO2、S03均为0.15mol/L | D.SO2为0.25mol/L |
|
答案
D |
解析
试题分析:可逆反应的特点是不可能进行到底。即反应物不可能完全转化为生成物,生成物也不可能完全转化为反应物。A若SO2为0.4mol/L则SO3为0 mol/L。错误。B SO3为0.4mol/L则SO2为0mol/L,错误。C 若SO2、S03均为0.15mol/L ,则硫原子不符合质量守恒定律,错误。D若SO2为0.25mol/L,则O2为0.125mol/L。SO3为0.15m mol/L。符合可逆反应的特点,正确。 |
举一反三
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡ | B.H2的百分含量相同 | C.N2的转化率:平衡I<平衡Ⅱ | D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3kJ |
|
将2.0molPCl3,和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.40mol | B.小于0.20mol | C.0.20mol | D.大于0.20mol,小于0.40mol |
|
在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0.5mol·L-1,c(B2)=0.1mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1。若、、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定: (l)a、g应满足的关系式为_____________。 (2)若反应从正反应方向开始进行,当g=_________,a有最大值为__________。 (3)若反应从逆反应方向开始进行,当b=_________,a有最小值为_________. (4)b的取值范围为___________________。 |
一定温度下的密闭容器中存在如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1,试判断: (1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡_______,若未达到平衡,向哪个方向进行______。 (2)达到平衡时,CO的转化率____________________。 (3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1,求平衡时CO的转化率_______。 |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 (1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内生成a mo1A,同时生成3a molB; (3)A、B、C的浓度不再变化; (4)混合气体的总压强不再变化; (5)混合气体的物质的量不再变化; (6)单位时间内消耗a molA,同时生成3a molB; (7)A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.(2)(4)(5)B.(2)(7)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)(7) |
最新试题
热门考点