A.上述反应的△H>0 |
B.压强P1>P2>P3>P4 |
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
A.依据图a可判断正反应为放热反应 |
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂 |
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0 |
A.曲线a是500℃时的图像 |
B.正反应是吸热反应 |
C.t3时刻可能是增大了压强 |
D.t3时刻可能是降低了温度 |
A.该过程的△H<0 |
B.平衡常数: K(a)=K(b)<K(c) |
C.气体压强:P(a)<P(b)= P(c) |
D.当M=80时,(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1 |
A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 |
B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响 |
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
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