在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到

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在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)

2B(g)＋C(g)；②A(g)

C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
D．达到平衡时c(D)＝2c(B)

答案

解析

试题分析：达到平衡时A的总转化率为

，A不正确；设平衡时生成B和D的浓度分别是x和y，则根据方程式可知，0.5x＋y＝c(C)＝2.0 mol/L。5mol/L－x－y＝c(A)＝ 2.5 mol/L，解得x＝1.0mol/L，y＝1.5mol/L，因此选项B正确，CD不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生思维能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。根据方程式列式计算是解题的关键。

举一反三

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g)

3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．
①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.

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下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A．Cl₂溶解于水

B．氨气溶解于水

C．工业合成氨

D．水电解生成H₂和O₂与H₂在O₂中燃烧生成H₂O

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硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO₂＋O₂2SO₃的说法中，不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO₂和O₂不可能全部转化为SO₃

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

D．平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比不再改变

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下列叙述中可以说明反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I₂% ④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变

A．①③⑤

B．②⑥

C．④⑤

D．④⑥⑦

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂

2SO₃，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C．达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度一定相等

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