一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（） A．容器内n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2" B

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一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)达到平衡的标志是（）
A．容器内n(A₂): n(B₂):n(AB)="1:1:2"
B．容器内气体的密度不随时间变化
C．容器内气体的总压强不随时间变化
D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A₂

答案

解析

试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A不能说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，C不能说明；D中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

举一反三

在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t₂时M与N的物质的量浓度之比为1:1

B．t₂与t₃时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5

D．0～t₂内用M表示的平均反应速率是

mol/(L•min)

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一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂

2NH₃,下列有关说法正确的是（）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D．当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在
催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)

3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol
C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当
反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K₁=          ，焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω₃，则ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判断2A(g)+3B(g)

3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)

W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是

A．Y的物质的量浓度

B．混合气体的密度

C．混合气体的压强

D．混合气体的平均相对分子量

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一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A．容器内n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2" B