一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是(  )A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都

一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是(  )A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都

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一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是(  )
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当符合3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态

答案
C
解析

试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项A不正确;选项B中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此B中的关系始终是成立,不正确;C中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,正确;平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,D不正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点、特征,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
举一反三
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),C物质的质量分数[w(C)]与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
                                            
A.ΔH<0,m+n<p+q            B.ΔH>0,m+n>p+q
C.ΔH>0,m+n<p+q         D.ΔH<0,m+n>p+q
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在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在
催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol
C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当
反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1)该反应在30℃时平衡常数K1=          ,焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1      K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)70℃时,若保持温度不变,在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB,当反应重新达到平衡时,C的体积分数为ω3,则ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
(5)可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(  )
A.2v(B)=3v(A)                    
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变    
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
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一定温度下的恒容密闭容器中,发生反应如下:X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是
A.Y的物质的量浓度
B.混合气体的密度
C.混合气体的压强
D.混合气体的平均相对分子量

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T℃时,A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示,若保持其它条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。

请回答下列问题:
(1)该反应的化学反应方程式是:                                 
(2)比较大小:
A和B的转化率A          B,原因是                                            
温度的高低T1          T2,判断依据是                                           
(3)若其它条件不变,反应进行到(t1+10)min时,A的浓度为                
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可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是
A.H2、I2、HI的浓度相等
B.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体的颜色不再改变

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